Đáp án:`V_(NO)=10,08l`

`m_(HNO_3)=10,08g`

 

Giải thích các bước giải:

`n_(Cu)=(3,84)/64=0,06mol`

Xét sự thay đổi `e`:

`Cu^(0)->Cu^(2+)+2e`

`N^(5+)+3e->N^(2+)`

Ta có: `e` nhường=`e` nhận

`<=>2.n_(Cu)=3.n_(NO)`

`<=>2.0,06=3.n_(NO)`

`->n_(NO)=0,04mol`

`->V_(NO)=n.22,4=0,04.22,4=0,896l`

Ta có: `n_(HNO_3)=4.n_(NO)=4.0,04=0,16mol`

`->m_(HNO_3)=0,16.63=10,08g`

 

Quá trình trao đổi electron:

$\rm \mathop{Cu}\limits^{0} \longrightarrow \mathop{Cu}\limits^{+2} + 2e$

$\rm \mathop{N}\limits^{+5} + 3e\longrightarrow \mathop{N}\limits^{+2}$

$n_{Cu}= \dfrac{3,84}{64}=0,06\ \rm mol$

Bảo toàn electron:

$\quad \displaystyle\sum n_{\text{e nhường}}= \displaystyle\sum n_{\text{e nhận}}$

$\to 2n_{Cu}= 3n_{NO}$

$\to n_{NO}= \dfrac23n_{Cu}$

$\to n_{NO}= \dfrac23\cdot 0,06$

$\to n_{NO}= 0,04\ \rm mol$

$\to V_{NO}= 0,04.22,4 =0,896\ l$

Bảo toàn nguyên tố $N:$

$n_{HNO_3}= 2n_{Cu} + n_{NO}$

$\to n_{HNO_3}= 2.0,06 + 0,04 =0,16\ \rm mol$

$\to m_{HNO_3}= 0,16.63 = 10,08\ \rm gam$