Gọi x là mol O2, y là mol O3

$\overline{M}_A$= 19,2.2= 38,4 

=> $\frac{32x+ 48y}{x+y}$= 38,4

=> 6,4x-9,6y= 0           (1) 

Mà x+y=1                      (2) 

(1)(2) => x= 0,6; y= 0,4 

$\overline{M}_B$= 3,6.2= 7,2 

Gọi a là mol H2, b là mol CO  

=> $\frac{2a+ 28b}{a+b}$= 7,2 

=> 5,2a-20,8b= 0         (3) 

Bảo toàn e: 2a+ 2b= 0,6.4+ 0,4.6= 4,8  (4) 

(3)(4) => a= 1,92; b= 0,48 

Vậy 1 mol A đốt được tối đa 1,92+0,48= 2,4 mol B

Đáp án:

$d\frac{A}{H_{2}}=19,2$

⇒$MA=38,4$

$O_{2}(32)$                9,6

                       38,4

$O_{3}(48)$                  6,4

⇒ $\frac{nO_{2}}{nO_{3}}=\frac{3}{2}$

⇒$nO_{2}=0,6 ; nO_{3}=0,4$

$d\frac{B}{H_{2}}=3,6$

⇒$MB=7,2$

Gọi số mol B có thể đốt bỏi mol A là x

$H_{2}(2)$            20,8

                   7,2

$CO(28)$             5,2

⇒$\frac{nH_{2}}{nCO}=4$

⇒B gồm $xnH_{2}$ và $4xnCO$

Ta có $mA+mB=mCO_{2}+mH_{2}O$

⇔$38,4+2xnH_{2} +112xnCO=176xnCO_{2}+18xnH_{2}O$

⇔$x=0,48$

Mà B gồm $xnH_{2} +4xnCO$

⇒Mol B$=0,48+4.0,48=2,4$

Giải thích các bước giải: