Đáp án:

 Can bang pt

Giải thích các bước giải:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Na2O + SO2 → Na2SO3
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CaSO4
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

Giải thích các bước giải:

1/.

a/.

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

b/.

$N_2O+SO_2→Na_2SO_3$

c/.

$2Al+6H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O$

d/.

$Ca(OH)_2+H_2SO_4→CaSO_4+H_2O$

e/.

$H_2SO_4+2Fe(OH)_3→Fe_2(SO_4)_3+6H_2O$

__________________________________

2/. 

Bước 1: Nhỏ mẫu thử 4 dung dịch vào giấy quỳ tím.

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là dung dịch $HNO_3$ vì axit sẽ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. 

+ Nếu giấy quỳ không chuyển màu thì đó là dung dịch  $K_2SO_4$ và $KNO_3$  - Nhóm 1

Bước 2: Cho mẫu thử Nhóm 1 tác dụng với dung dịch $Ba(OH)_2$

+ Nếu mẫu nào tạo ra kết tủa màu xanh lơ thì đó là dung dịch $K_2SO_4$. 

PTHH: $Ba(OH)_2+K_2SO_4→BaSO_4↓+2KOH$ 

+ Nếu không có hiện tượng gì xảy ra thì đó là dung dịch $KNO_3$ 

3/.

$n_{Cu}=$ `8/(64)` $=0,125mol$

PTHH:
$Cu+2H_2SO_4$ $\xrightarrow{đặc,nóng}$ $CuSO_4+SO_2↑+2H_2O$

  0,125                      0,125   0,125         (mol$

a/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{SO_2}=n_{Cu}=0,125mol$

$n_{SO_2(đktc)}=0,125.22,4=2,8 lít$

b/.

Ta có:

$n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,125mol$

$n_{CuSO_4}=0,125.160=20g$