$n_{NO}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$

Gọi x, y là số mol của Fe và Cu

PTHH:

$Fe+4HNo_3→Fe(NO_3)_2+NO+H_2O$

 x                                                        x     (mol)

$3Cu+8HNO_4→3Cu(NO_3)_2+3NO+4H_2O$

y                                                         y

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 56x+64y=2,48(gam)\\x+3y=0,03(mol)\\ \end{cases}$

 

Đáp án:

$\%m_{Fe} =  22,58\%$

$\%m_{Cu} =  77,42\%$

Giải thích các bước giải:

$n_{NO}= \dfrac{0,672}{22,4} = 0,03\ \rm mol$

Đặt $\begin{cases}n_{Fe} = x\ \rm mol\\n_{Cu} = y\ \rm mol\end{cases}$

$\Rightarrow m_{hh} = 56x + 64y = 2,48\ \rm gam$

Quá trình trao đổi electron:

\(\begin{array}{l|l}
\rm \mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow \mathop{Fe}\limits^{+3} + 3e&\rm \mathop{N}\limits^{+5}+3e \longrightarrow \mathop{N}\limits^{+2}\\
\ \ x \kern45pt 3x\ \rm(mol)&\kern15pt 0,09\quad 0,03\ \rm mol\\
\rm \mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow \mathop{Cu}\limits^{+2} + 2e\\
\ \ y\kern45pt 2y\ \rm (mol)
\end{array}\)

Bảo toàn electron:

$\quad \displaystyle\sum n_{\text{e nhường}} = \displaystyle\sum n_{\text{e nhận}}$

$\Leftrightarrow 3n_{Fe} + 2n_{Cu}  =3n_{NO}$

$\Leftrightarrow 3x + 2y = 0,09\ \rm mol$

Ta được hệ phương trình:

$\begin{cases}56x + 64y =2,48\\3x+ 2y = 0,09\end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases}x =0,01\\y = 0,03\end{cases}$

Ta được:

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,01.56}{2,48}\cdot 100\% = 22,58\%$

$\%m_{Cu} = 100\% - 22,58\% = 77,42\%$