Đáp án:

A, B là Mg và Ca

$Cm_{MgSO_4}=0,375M$

$Cm_{CaSO_4}=0,25M$

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại trung bình giữa 2 kim loại là R

Ta có phương trình:

$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$

Theo phương trình:

$n_{R}=n_{H_2}=\frac{2,8}{22,4}= 0,125 mol$

$M_{R}=\frac{3,8}{0,125}=30,4$

A, B là Mg và Ca

Gọi $n_{Mg}=a mol$; $n_{Ca}=b mol$

Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{24a+40b=3,8} \atop {a+b=0,125}} \right.$

$\left \{ {{a=0,075} \atop {b=0,05}} \right.$

$n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,075 mol$

$n_{CaSO_4}=n_{Ca}=0,05 mol$

$Cm_{MgSO_4}=\frac{0,075}{0,2}=0,375M$

$Cm_{CaSO_4}=\frac{0,05}{0,2}=0,25M$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Gọi `\barR` là CTHH chung của 2 kim loại kiềm thổ, `a` là số mol của `\barR`

PTHH: `\barR + H_2 SO_4 -> \barRSO_4 + H_2`

            `a`                `a`                       `a`        `a`

`nH_2 = (2,8)/(22,4) = 0,125 (mol)`

`(1) a . M_{\barR} = 3,8`

`(2) a = 0,125`

Từ `(1), (2) -> M_{\barR} = 30,4`

Vì 2 kim loại là kiềm thổ ở 2 chu kì liên tiếp nên là `Mg, Ca`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Mg, Ca`

Vì 2 kim loại đều chung hóa trị là `II` nên không cần viết PTHH, chỉ cần dựa vào PTHH ở câu `a`

Các muối thu được là: `MgSO_4, CaSO_4`

`(3) 24x + 40y = 3,8`

`(4) x + y = 0,125`

Giải hệ PT `(3), (4) -> x = 0,075; y = 0,05`

`CM_{MgSO_4} = (0,075)/(0,2) = 0,375 (M)`

`CM_{CaSO_4} = (0,05)/(0,2) = 0,25 (M)`