Đáp án: $m=9,32$

Giải thích các bước giải:

  Ta có: $m_{H_3PO_4}=\dfrac{19,6×40\%}{100\%}=7,84(g)$

→ $n_{H_3PO_4}=\dfrac{7,84}{98}=0,08(mol)$

 $n_{Ba(OH)_2}=0,1×0,6=0,06(mol)$

Ta có tỉ lệ: $T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,06×2}{0,08}=1,5$

→ $1<T<2$

→ Phản ứng tạo 2 muối có ion là $Ba(H_2PO_4)_2$ và $BaHPO_4$

                $Ba(OH)_2+2H_3PO_4→Ba(H_2PO_4)_2+2H_2O$

                $Ba(OH)_2+H_3PO_4→BaHPO_4↓+2H_2O$

Đặt: $\begin{cases} n_{Ba(H_2PO_4)_2}=x(mol)\\n_{BaHPO_4}=y(mol) \end{cases}$

 Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} x+y=0,06\\2x+y=0,08 \end{cases}$

                              ⇔ $\begin{cases} x=0,02\\y=0,04\end{cases}$

⇒ $m_{BaHPO_4}=0,04×233=9,32(g)$