Đáp án:

M là Fe; m=19,5

Giải thích các bước giải:

n$Cl_{2}$=$\frac{4,032}{22,4}$=0,18

Theo bảo toàn khối lượng:

mM+m$Cl_{2}$=m muối

->m muối=6,72+0,18.71=19,5

Ta có \(2M+nCl_{2} \to 2MCl_{n}\)

nM=n$Cl_{2}$.$\frac{2}{n}$=0,18.$\frac{2}{n}$

Ta có M.0,18.$\frac{2}{n}$=6,72

->M=$\frac{56n}{3}$

->n=3 và M=56

->M là Fe

Ta có: $\rm n_{Cl_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\;\: 2M\;\:+\;\;nCl_2\xrightarrow{\quad t^o\quad}2MCl_n\\(mol)\;\dfrac{0,36}{n}\leftarrow0,18$

$\rm ⇒M_M=\dfrac{6,72}{\dfrac{0,36}{n}}=\dfrac{56n}{3}\ (g/mol)$

Bảng biện luận:

\begin{array}{c|c|c|cccccc} \rm{n} & \rm{1} & \rm{2} &3\\\hline \rm{M_M} & \dfrac{56}{3} & \dfrac{112}{3} &56\end{array}

Thỏa mãn: $\rm n=3\to M_M=56\ (Fe)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{FeCl_3}=6,72+0,18×71=19,5\ (gam)$