Ta có: $n_{H2}$ = 22,4/22,4 = 1(mol)

PT:             Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

                   x                                     x     (mol)

                  Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

                   y                                        y    (mol)

Từ phương trình trên ta lập được hệ phương trình 2 ẩn x và y:

$\left \{ {{65x + 24y=44,5} \atop {x+y=1}} \right.$ 

Giải hệ ta được: $\left \{ {{x=0,5} \atop {y=0,5}} \right.$

=> $m_{Zn}$ = 0,5*65 = 32,5 g

=> %$m_{Zn}$ = $\frac{32,5}{44,5}$ *100% ≈ 73,03%

=> %$m_{Mg}$ = 100% - 73,03% ≈ 26,97%

Đáp án:

`%m_{Zn}=73,04%`

`%m_{Mg}=26,96%`

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp `44,5(g)` gồm $\begin{cases}Zn : \ x(mol)\\Mg : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->65x+24y=44,5(1)`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Mg}`

`->x+y=\frac{22,4}{22,4}=1(mol)(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,5(mol)\\y=0,5(mol)\\\end{cases}$
`->%m_{Zn}=\frac{0,5.65}{44,5}.100=73,04%`

`->%m_{Mg}=100-73,04=26,96%`