Đáp án+Giải thích các bước giải:

Khối lượng mol của `O_2` :

`M_{O_2} = 16xx2 = 32` $(g/mol)$

Khối lượng mol của `N_2` : 

`M_{N_2} = 14xx2 = 28` $(g/mol)$

Tỉ khối giữa `O_2` và `N_2` :

`d_{O_2//N_2} = {32}/{28}` `= 1,14`

Mà `1,14 > 1`

`=>` Khí oxygen nặng hơn khí nitrogen `1,14` lần 

Đáp án:

Khí oxygen nặng gấp 1,143 lần khí nitrogen.

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

\({M_{{O_2}}} = 2{M_O} = 16.2 = 32\)

\({M_{{N_2}}} = 2{M_N} = 14.2 = 28\)

\( \to {d_{{O_2}/{N_2}}} = \frac{{{M_{{O_2}}}}}{{{M_{{N_2}}}}} = \frac{{32}}{{28}} = 1,143\)

Vậy khí oxygen nặng gấp 1,143 lần khí nitrogen.