Đáp án:

 \(Na;K\)

\( \% {m_{Na}} = 28,22\% ; \% {m_K} = 71,78\% \)

\( {V_{HCl}} = 0,25{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\)

Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{R}} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)

Ta có:

\(\overline {{M_R}}  = \frac{{16,3}}{{0,5}} = 32,6\)

Vì \(23<32,6<39\) nên 2 kim loại là \(Na;K\)

Gọi số mol \(Na;K\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = 23{\text{x}} + 39y = 16,3{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} + \frac{1}{2}{n_K} = 0,5x + 0,5y = 0,25\)

Giải được: \(x=0,2;y=0,3\)

\( \to {m_{Na}} = 0,2.23 = 4,6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Na}} = \frac{{4,6}}{{16,3}} = 28,22\%  \to \% {m_K} = 71,78\% \)

\(ROH + HCl\xrightarrow{{}}RCl + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{ROH}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,25.2 = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HCl}}\)

\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,5}}{2} = 0,25{\text{ lít}}\)