Oxi hoá sắt ở nhiệt độ cao. Người ta thu được 34,8 gam Oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ) . a . Lập phương trình hoá học của phản ứng? b . Tính khối lượng sắt cần dùng ch
Oxi hoá sắt ở nhiệt độ cao. Người ta thu được 34,8 gam Oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ) . a . Lập phương trình hoá học của phản ứng? b . Tính khối lượng sắt cần dùng cho phản ứng? c. Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc? d . Khối lượng KClO 3 cần dùng là bao nhiêu để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên? ( Fe= 56; 0= 16; K= 39; Cl= 35,5)
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
b) 25,2 g
c) 6,72l
d) 24,5 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
b)\\
nF{e_3}{O_4} = \frac{{34,8}}{{232}} = 0,15\,mol\\
= > nFe = 0,45\,mol\\
mFe = 0,45 \times 56 = 25,2g\\
c)\\
n{O_2} = 0,15 \times 2 = 0,3\,mol\\
V{O_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
d)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
= > nKCl{O_3} = 0,2\,mol\\
mKCl{O_3} = 0,2 \times 122,5 = 24,5g
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247