Giải thích các bước giải:

** $N_2$

$N_2$ có $Z=e=p=7$

+Cấu hình electron của nguyên tố $N_2$ là: $1s^22s^22p^3$

+$Nito$ nằm ở ô thứ $7$, chu kỳ: $2$, nhóm: $VA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Nito$ là nguyên tố phi kim vì $N_2$ có $5e$ lớp ngoài cùng

+ Hóa trị cao nhất với $Oxi$ là $V$ ⇒ Công thức với $Oxi$ là $N_2O_5$ là oxit axit

+ Hóa trị với $H_2$ là $III$ ⇒ Công thức với $Hidro$ là $NH_3$

**$Al$

$Al$ có $Z=e=p=13$

+Cấu hình electron của nguyên tố $Al$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^1$

+$Nhôm$ nằm ở ô thứ $13$, chu kỳ: $3$, nhóm: $IIIA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Nhôm$ là nguyên tố kim loại vì $Al$ có $3e$ lớp ngoài cùng

+ Hóa trị cao nhất với $Oxi$ là $III$ ⇒ Công thức với $Oxi$ là $Al_2O_3$ - là oxit lưỡng tính

+ Hóa trị với $H_2$ là $IV$ ⇒ Công thức với $Hidro$ là $AlH_4$