`a)``n_P``=``\frac{m}{M}``=``\frac{12,4}{31}``=``0,4` `(mol)`

   `nO_2``=``\frac{m}{M}``=``\frac{17}{32}``≈``0,53` `(mol)`

                                     `4P``+``5O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2P_2``O_5`

Ban đầu                        `0,4`    `0,53`                         `mol`

Trong pứng                  `0,4`    `0,5`              `0,2`       `mol`

Sau pứng                       `0`      `0,03`            `0,2`      `mol`

→Sau pứng oxi còn dư và còn dư 0,03 mol

`b)``mP_2``O_5``=``n``.``m``=``0,2``.``142``=``28,4` `(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) 4P + 5`O_2` → 2`P_2O_5`

`nP` = $\frac{12,4}{31}$ = 0,4 mol

`nO_2` = $\frac{17}{32}$ = 0,53125 mol

Xét $\frac{nP}{4}$ < $\frac{nO_2}{5}$ 

Hay $\frac{0,4}{4}$ < $\frac{0,53125}{5}$ 

→ `O_2` dư, tính theo `nP`

`nO_2` phản ứng = $\frac{0,4.5}{4}$ = 0,5 mol

`nO_2` dư = 0,53125 - 0,5 = 0,03125 mol

b) `P_2O_5` được tạo thành

`nP_2O_5` = $\frac{0,4.2}{4}$ = 0,2 mol

`mP_2O_5` = 0,2 . 142 = 28,4g

Chúc bạn học tốt #aura