a)PTHH là:

       2Na+`2H_2O`→2NaOH+`H_2`

b)nNa=$\frac{m}{M}$=$\frac{4,6}{23}$=0,2 (mol)

   n`H_2O`=$\frac{m}{M}$=$\frac{200}{18}$≈11,11 (mol)

                              2Na+`2H_2O`→2NaOH+`H_2`

Ban đầu                 0,2      11,11                        mol

Trong pứng           0,2         0,2       0,2        0,1 mol

Sau pứng                0        10,91     0,2        0,1 mol

V`H_2`(đktc)=n.22,4=0,1.22,4=2,24 (l)

c)m`H_2`=n.M=0,1.2=0,2 (g)

   msau=mNa+m`H_2O`-m`H_2`=4,6+200-0,2=204,4 (g)

  mNaOH=n.M=0,2.40=8 (g)

 `C%NaOH`=$\frac{m.100%}{msau}$=$\frac{8.100%}{204,4}$≈3,91% 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)2$Na_{}$ + 2$H_{2}$$O_{}$ $\rightarrow$ 2$NaOH_{}$ + $H_{2}$ $\uparrow$

b) Ta có $n_{Na}$ =$\frac{4,6}{23}$ = 0,2 (mol)

             $n_{H_{2}O}$ = $\frac{200}{18}$ =11,11 (mol)
Lập tỉ lệ :

            `(0,2)/2` < `(11,11)/2`
`=>`Na hết, $H_{2}O$ dư, dùng số mol của Na để tính

2$Na_{}$ + 2$H_{2}$$O_{}$ $\rightarrow$ 2$NaOH_{}$ + $H_{2}$ $\uparrow$

    0,2                                               `->`                   0,1
`=>` $V_{H_2}$ = $n_{H_2}$ . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 ($l_{}$ )
c)

$m_{dd}sau-phản- ứng$ =$m_{Na}$ +$m_{H_2O}$ - $m_{H_2}$ 

               =4,6+200-0,1.2=204,4 $(gam_{})$ 

$m_{ctNaOH}$ =0,2.40=8 $(gam_{})$ 

⇒C%$_{NaOH}$ =$\frac{8}{204,4}$ .100 ≈3,91 %