Đáp án:

 a)  \({V_{{O_2}}} = 13,44 lít\)

b) \({m_{KCl}} = 26,82{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{}}2KCl + 3{O_2}\)

Ta có:  \({n_{KCl{O_3}}} = \frac{{49}}{{39 + 35,5 + 16.3}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{KCl{O_3}}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,6.22,4 = 13,44{\text{ lít}}\)

Nếu hiệu suất là 90%

\(\to {n_{KCl{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = 0,4.90\%  = 0,36{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{KCl}} \to {m_{KCl}} = 0,36.(39 + 35,5) = 26,82{\text{ gam}}\)

$n_{KClO_{3}}=49/122,5=0,4mol$

$2KClO_{3} → 2KCl + 3O_{2} $

a/$

$theo$ $pt :$

$n_{O_{2}}=3/2.nKClO3=3/2.0,4=0,6mol$

$⇒V_{O_{2}}=0,6.22,4=13,44l$

$b/$

$theo$ $pt :$

$n_{KCl}=nKClO3.90\%=0,4.90\%=0,36mol$

$⇒m_{KCl}=0,36.74,5=26,82g$