Đáp án+Giải thích các bước giải:

- Cái màu đỏ thứ nhất là : số mol của `H_2` Sau khi đã bảo toàn `e`

`n_{H_2}` = `0,2 × 2 ` = `0,4(mol)`

`n_{H_2}` theo đề bài = ` 2x +3y`

--> `2x + 3y ` = `0,4`

- Cái màu đỏ thứ hai : là `M_{Mg}` = `24(đvc)` 

$\text{(2x là số mol của 2e trong quá trình nhường e của Mg}$

$\text{3y là số mol của 3e trong quá trình nhường e của Al}$

$\text{0,4 mol là số mol của 2e trong quá trình nhận e của H}$

$\text{Theo quá trình oxi hóa khử ta có :}$

$\text{Số e nhường = số e nhận}$

$\text{⇒2x+3y=0,4}$

$\text{Ta có phần trăm khối lượng Mg là :}$

$\text{%m$_{Mg}$=$\frac{n_{Mg}.M_{Mg}}{m_{hỗn.hợp.KL.ban.đầu}}$ .100%}$

$\text{Ta có n$_{Mg}$=0,05(mol) (số mol của Mg)}$

$\text{ ; M$_{Mg}$=24(g/mol) (khối lượng mol của Mg)}$

⇒$\text{Số 24 đó chính là khối lượng mol của Mg}$