Đáp án:

Câu 11.B (liên kết cộng hóa trị có cực)

câu 12.A (vì Al hóa trị III)

câu 13.D (H có 3+ -> N là -3 ; O có -2 -> N là +2...)

câu 14.A (H có +4  -> N là -4 mà có cation nên +1 -> -4+1=-3 )

câu 15.C (Fe là chất khử vì từ +0 -> +2)

câu 16.A (khử là sự nhường e)

Giải thích các bước giải:

Câu 10: C. Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết hóa học trong phân tử $F_2$, $Cl_2$, $Br_2$,$I_2$, $O_2$ đều là:  Liên kết cộng hóa trị không cực. Liên kết được hình thành bằng cách dùng chung 1 cặp elctron. (liên kết đơn, riêng $O_2$ là liên kết đôi)

Câu 11: B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết trong phân tử $HF$, $HCI$, $HBr$, $HI$, $H_2O$ đều là Liên kết cộng hóa trị có cực.

Do các nguyên tố $F.Cl,Br,I,O$ đều có độ âm điện lớn hơn nhiều so với $H$, nên liên kết tạo thành là liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 12: A. 3+ 

$Al_2(SO_4)_3$

Ta có: $Al_2^{3+}(S^{6+}O_4^{2-})_3$ 

⇒ Điện hóa trị của $Al$ là $3+$

Câu 13: D: $-3;+2;+4$

$N^{-3}H_3$; $N^{+2}O$; $N^{+4}O_2$

Câu 14: А. -3, +5 

$(N^{-3}H_4)^+$

$(N^{+5}O_3)^-$

Số oxi hoá của nitơ trong các ion NH, NO: lần lượt là:

Câu 15: C. Chất khử.

$Fe^0+Cu^{+2}SO4→Cu^0+Fe^{+2}SO_4$

Fe là:  C. Chất khử. vì có số oxi hóa tăng

Câu 16: A. Chất nhường electron.

* Chất khử (còn gọi là chất bị oxi hóa): là chất nhường $electron$, ứng với số oxi hóa tăng