Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2(1)

a 2a a

Fe+2HCl→FeCl2+H2(2)

2a 4a 2a 2a

nHCl=29,236,5=0,8(mol)

⇒2a+4a=0,8⇔6a=0,8⇔a=215

⇒nFe=215.2=415(mol)

mhh=mFe+mZn=415.56+215.65=23,6>17,7

⇒Kim loại phản ứng hết, axit dư

Ta có a là n_Zn, 2a là n_Fe nên:

65a+56.2a=17,7

177a=17,7⇒a=0,1(mol)

⇒nFe=0,1.2=0,2(mol)

∑nH2=a+2a=0,1+0,2=0,3(mol)

∑VH2=0,3.22,4=6,72(l)

%Fe=mFemhh=0,2.5617,7≃63,28%

%Zn=100%−63,28%=36,72%

 

`a)` 

`n_{Zn} = x; n_{Fe} = 2x` 

`65x + 56 .2x= 17,7→ x=0,1(mol)` 

`n_{HCl}={29,2}/{36,5} = 0,8(mol)`

`Fe+2HCl→ FeCl_2+ H_2`

`Zn+ 2HCl→ ZnCl_2+ H_2` 

`2(n_{Zn}+ n_{Fe}) < n_{HCl}`

`→ HCl` dư 

`n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Zn}`

`= 0,2+0,1= 0,3(mol)`

`V= 0,3 .22,4= 6,72(l)`

`b)` 

Bảo toàn `H`: 

`n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,3(mol)` 

`m_r= 24 + 0,3 .2- 0,3 .18=19,2(g)`