Đáp án + Giải thích các bước giải:

`FeCl_3: 162,5 đvC`

`=> %Fe = (56)/(162,5) . 100% = 35%`

`=> %Cl = 100% - 35% = 65%`

`CuSO_4: 160 đvC`

`=> %Cu = (64)/(160) . 100% = 40%`

`=> %S = (32)/(160) . 100% = 20%`

`=> %O = 100% - 40% - 20% = 40%`

`Cu_3(PO_4)_2: 380,5 đvC`

`=> %Cu = (64 . 3)/(380,5) . 100% = 50,5%`

`=> %P = (31 . 2)/(380,5) . 100% = 16%`

`=> %O = 100% - 50,5% - 16% = 33,5%`

$@Thanh$

A)Ta có:MFeCl3=56+35,5×3=162,5g Trong 1 mol phân tử hợp có: 1 mol nguyên tử Fe=>mFe=1×56=56g 3mol nguyên tử Cl=>mCl=3×35,5=106,5g Thành phần% về khối lượng của các nguyên tố: %mFe=(56/162,5)×100=34,46% %Cl=100-34,46=65,54% B)Ta có:MCuSO4=64+32+16×4=160g Trong 1 mol phân tử hợp có: 1 mol nguyên tử Cu=>mCu=1×64=64g 1 mol nguyên tử S =>m=1×32=32g 4mol nguyên tử O=>mO=4×16=64g Thành phần% về khối lượng của các nguyên tố: %mCu=(64/160)×100=40% %mS=(32/160)×100=20% %mO=100-(40%+20%)=40% C)Ta có:MCu3(PO4)2=64×3+31×2+16×4×2=382g Trong 1 mol phân tử hợp có: 3mol nguyên tử Cu=>mCu=3×64=192g 2 mol nguyên tử P =>mP=2×31=62g 8mol nguyên tử O=>mO=8×16=128g Thành phần% về khối lượng của các nguyên tố: %mCu=(192/382)×100=50,26% %mP=(62/160)×100=16,23% %mO=100-(50,26%+16,23%)=33,51%