a, Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố cacbon trong các chất sau: CO2, CH4. b, Lập công thức hóa học của hợp chất biết: - Phân tử khối hợp chất là 160 đ
a, Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố cacbon trong các chất sau: CO2, CH4. b, Lập công thức hóa học của hợp chất biết: - Phân tử khối hợp chất là 160 đvC. - Trong hợp chất có 70% khối lượng là sắt và 30% khối lượng là oxi. (Biết: O = 16, S = 32)
Lời giải 1 :
a) m%C trong CO2 = 12:44x100 ~ 27,27%
m%C trong CH$ = 12:16x100 = 75%
b) CTHH : Fe2O3
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`C` `=12` `(đvC)`
`PTK` ($CO_{2}$) `=` `12+32` `=44` `(đvC)`
`%C` `=` `12:44` `.100` `=` `27,27%`
`PTK` ($CH_{4}$) `=` `12+4` `=16` `(đvC)`
`%C` `=` `12:16` `.100` `=75%`
`b)`
Gọi `CTHH` của hợp chất trên là:
$Fe_{x}$ $O_{y}$
`%Fe` `=` `(56.x)/(100%.160)` `=` `70%`
`<=>` `56x=112`
`<=>` `x=2`
`16y` `=` `160-112`
`<=>` `y=3`
Vậy CTHH của hợp chất là:
$Fe_{2}$ $O_{3}$
CHÚC BẠN HỌC TỐT
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247