Đáp án:

 a) \({{\text{m}}_{Fe}} = 22,4{\text{ gam}}\)

b) \({V_{{H_2}}} = 13,44{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{}}2Fe + 3{H_2}O\)

\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{32}}{{56.2 + 16.3}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 0,4.56 = 22,4{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2.3 = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,6.22,4 = 13,44{\text{ lít}}\)

nFe2O3=32/160=0,2 mol

a,Ta có PTHH: Fe2O3 + 3H2 -----> 2Fe + 3H2O

         Cứ          1mol-     3mol-        2mol

       Vậy           0,2mol-0,6mol-       0,4mol

b,mFe=0,4.56=22,4g

c,VH2=0,6.22,4=13,44 lít