Đốt cháy Al thu được Al2O3. Tính khối lượng Al cần dùng biết có 4,48 lít tham gia phản ứng ở ĐKTC câu hỏi 3381041 - hoctapsgk.com
Đốt cháy Al thu được Al2O3. Tính khối lượng Al cần dùng biết có 4,48 lít tham gia phản ứng ở ĐKTC
Lời giải 1 :
Bạn tham khảo:
$4Al+3O_2 \xrightarrow{t^{o}} 2Al_2O_3$
$n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$\to n_{Al}=\dfrac{4}{3}.0,2=\dfrac{4}{15}(mol)$
$\to m_{Al}=\dfrac{4}{15}.27=7,2(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
$n_{O_2}=$$\dfrac{V}{22,4}=$$\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$4Al_{}+3O_2$ $\rightarrow$ $2Al_{2}O_3$
$\text{Tỉ lệ pt: 4 : 3 : 2}$
$\text{Tỉ lệ mol: $\dfrac{4}{15}$ : 0,2 : $\dfrac{2}{15}$}$
$\text{Khối lượng của Al là:}$
$m_{Al}=n×M=$ $\dfrac{4}{15}×27=7,2(g)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247