Đáp án:

 1) \({M_Y} = 14,762\)

Giải thích các bước giải:

 Câu 2 thiếu đề rồi bạn.

1) Giả sử x ban đầu chứa 1 mol \({N_2}\) và x mol \({H_2}\).

\(\to {n_X} = 1 + x;{\text{ }}{{\text{m}}_X} = 28 + 2x \to {M_X} = \frac{{28 + 2x}}{{1 + x}} = 12,4 \to x = 1,5\)

Phản ứng xảy ra:

\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{}}2N{H_3}\)

Vì \({n_{{H_2}}} < 3{n_{{N_2}}}\) nên hiệu suất tính theo hidro,

\(\to {n_{{H_2}{\text{ phản ứng}}}} = 1,5.40\%  = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{N_2}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{N{H_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}{\text{ phản ứng}}}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Sau phản ứng Y chứa \({N_2}\) dư 0,8 mol; \({H_2}\) dư 0,9 mol và \(N{H_3}\) 0,4 mol.

\(\to {n_Y} = 0,8 + 0,9 + 0,4 = 2,1{\text{ mol; }}{{\text{m}}_Y} = 0,8.28 + 0,9.2 + 0,4.17 = 31{\text{ gam}}\)

\(\to {M_Y} = \frac{{31}}{{2,1}} = 14,762\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1) Giả sử x ban đầu chứa 1 mol N2N2 và x mol H2H2.

→nX=1+x; mX=28+2x→MX=28+2x1+x=12,4→x=1,5→nX=1+x; mX=28+2x→MX=28+2x1+x=12,4→x=1,5

Phản ứng xảy ra:

N2+3H2→2NH3N2+3H2→2NH3

Vì nH2<3nN2nH2<3nN2 nên hiệu suất tính theo hidro,

→nH2 phản ứng=1,5.40%=0,6 mol→nN2 phản ứng=13nH2=0,2 mol; nNH3=23nH2 phản ứng=0,4 mol→nH2 phản ứng=1,5.40%=0,6 mol→nN2 phản ứng=13nH2=0,2 mol; nNH3=23nH2 phản ứng=0,4 mol

Sau phản ứng Y chứa N2N2 dư 0,8 mol; H2H2 dư 0,9 mol và NH3NH3 0,4 mol.

→nY=0,8+0,9+0,4=2,1 mol; mY=0,8.28+0,9.2+0,4.17=31 gam→nY=0,8+0,9+0,4=2,1 mol; mY=0,8.28+0,9.2+0,4.17=31 gam

→MY=312,1=14,762