Đáp án:

 A : 80%

Giải thích các bước giải:

 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O +Cl2

nHCl= 1 mol

nMnO2 = 0.2 mol

Ta thấy nMnO2<nHCl

⇒MnO2 hết , HCl dư (tính nCl2 (lý thuyết ) theo MnO2)

⇒nCl2=0.2 mol

mCl2 lý thuyết =14.2 gam

nCl2 (thực tế) = 0.16mol

⇒mCl2 thực tế =1.36 gam 

⇒H%= 11.36/14.2 x 100% =80 %

Đáp án:

 B

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{{17,4}}{{87}} = 0,2\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,25 \times 4 = 1\,\,mol\\
\dfrac{{{n_{Mn{O_2}}}}}{1} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{4} \Rightarrow  \text{ HCl dư tính theo $MnO_2$ }\\
{n_{C{l_2}}} \text{ thực tế } = \dfrac{{3,584}}{{22,4}} = 0,16\,mol\\
{n_{C{l_2}}}  \text{ lí thuyết }= {n_{Mn{O_2}}} = 0,2\,mol\\
H = \dfrac{{0,16}}{{0,2}} \times 100\%  = 80\% 
\end{array}\)