Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a) $n_{Fe} =\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05\text{ mol}$

PTHH:

$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$$\\$`text{1           2                  1     
     1}`$\\$`\text{0,05     0,1             0,05      0,05}`

$V_{H_2} = n_{H_2} . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12l$

b) $m_{HCl} = n_{HCl} . M_{HCl} = 0,1 . (35,5 + 1) = 0,1 . 36,5 = 3,65g$

Đáp án:

`a)\ V_(H_2) = 1,12\ l`

`b)\ m_(H_2SO_4) = 3,65\ g`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_(Fe) = 2,8 : 56 = 0,0,5\ mol`

`n_(H_2) = n(Fe) = 0,05\ mol`

`=>\ V_(H_2) = 0,05 * 22,4 = 1,12\ l`

`b)`

`m_{HCl} = n_{HCl} * M_{HCl} = 0,1 . (35,5 + 1) = 0,1 * 36,5 = 3,65g`

$@Thanh$