Đáp án+Giải thích các bước giải:

Ta có : `d_{A//O_2} = 0,53125`

`=>` `M_A = 0,53125xxO_2 = 0,53125xx16xx2 = 17` $(g/mol)$

Lại có : `R + Hxx3 = 17`

`=>` `R + 1xx3 = 17`

`=>` `R = 17 - 3 = 14`

Vậy `R` là nguyên tố Nitơ, kí hiệu `N`

Công thức hóa học : `NH_3`

$#QLinkVN$

Có: $d_{A/O_{2}}=\frac{M_{A}}{M_{O_{2}}}=0,53125$

$⇒M_{A}=M_{O_{2}}.d_{A/O_{2}}=0,53125.32=17$ $g/mol$

Khối lượng mol của `R` trong hợp chất `A` là:

`M_{R}=M_{A}-3M_{H}=17-3.1=17-3=14` $g/mol$

Xét theo bảng nguyên tố hóa học có thể thấy nguyên tố có khối lượng mol là `14` chỉ có nguyên tố nitơ - `N`.

Vậy `R` chính là `N`, khí `A` cần tìm có công thức hóa học là `NH_{3}`