Đáp án: $V_{O_{2} }$ = $257,6ml_{}$

Giải thích các bước giải:

  PTHH: $2KMnO_{4}$ → $MnO_{2}$ + $O_{2}$↑ + $K_{2}MnO_4$ (Bạn ghi $t^{o}$ trên mũi tên giúp mình nha)

  Hspt:      2                             1                   1                      1 (mol)

  Pư:      0,023                       0,0115           0,0115              0,0115 (mol)

$n_{KMnO_{4} }$ = $\frac{m_{KMnO_{4} } }{M_{KMnO_{4} } }$ = $\frac{3,634}{(39+55+4.16)}$ = $0,023(mol)_{}$

Tính theo yêu cầu:

  $V_{O_{2} }$ = $n_{O_{2} }$ . $22,4_{}$ = $0,0115.22,4_{}=0,2576(l)$ = $257,6(ml)_{}$ 

Đáp án:

PTHH 2KMnO4-(to)->K2MnO4+MnO2+O2

 (mol)    0,023->                                     0,0115

nKMnO4=3,634/158=0,023(mol)

=>theo PTHH ta có nO2=0,0115(mol)

=>VO2(đktc)=0,0115x22,4=0,2576(lit)=257,6(ml)

Giải thích các bước giải: