$PTHH: $   $CuO + H_{2}→ Cu + H_{2}O

          $Fe_{x}O_{y} + yH_{2} → xFe + yH_{2}O$

           $Cu + HCl →$ Không tác dụng

            $Fe + 2HCl → FeCl_{2}+ H_{2}↑$

$n_{H_{2}}=0,448 : 22,4 = 0,02 (mol)$

$⇒n_{Fe}=0,02 . 1 = 0,02 (mol)$

$⇒ m_{Fe}= 0,02 . 56 =1,12 (gam)$

$m_{Cu}=1,76 - 1,12 = 0,64 (gam)$

$⇒n_{Cu}=0,64 : 64 = 0,01(mol)$

$⇒n_{CuO}=0,01 . 1 = 0,01(mol)$

$⇒m_{CuO}=0,01 . 80 = 0,8 (gam)$

$⇒m_{Fe_{x}O_{y}}=2,4 - 0,8 = 1,6 (gam)$

Mà CuO và $Fe_{x}O_{y}$ có số mol bằng nhau 

$⇒n_{FexOy}=0,01mol$

$n_{FexOy theo Fe}=0,02/x(mol)$

$⇒ 0,02/x = 0,01 ⇔x = 2$

Thay $x = 2$ vào công thức hoá học của oxit sắt ta có:

$1,6 / 56.2 + 16y = 0,01$

$⇔1,6 = 1,12 + 0,16y$

$⇔0,48 = 0,16y$

$⇔y = 3$

Vậy công thức hoá học của oxit sắt là: $Fe_{2}O_{3}$

Đáp án:

$CuO +H_{2} → Cu +H_{2}O$

$Fe_{x}O_{y} +yH_{2} → xFe +yH_{2}O$

$Fe+2HCl → FeCl_{2}+H_{2}$

$nH_{2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02$

 $2nFe=2nH_{2}⇒nFe=nH_{2}=0,02$

Ta có $64nCu+56nFe=1,76$

⇒$nCu=nCuO=0,01$

$mCuO=0,01.80=0,8g$

$m_{oxit sắt}=2,4-0,8=1,6$

Oxit sắt $Fe_{x}O_{y}$

$xnFe_{x}O_{y}=nFe⇒nFe_{x}O_{y}=\frac{0,02}{x}$

$MFe_{x}O_{y}=\frac{1,6}{\frac{0,02}{x}}$

⇔$56x+16y=80x$

⇔$24x=16y$

⇔$\frac{x}{y}=\frac{16}{24}=\frac{2}{3}$

⇒$Fe_{2}O_{3}$

Giải thích các bước giải: