Đáp án:

M = 63,616

Giải thích các bước giải:

 - Ta có: số khối của đồng vị thứ 1: 29 + 36 = 65

             số khối của đồng vị thứ 2: 29 + (36-2) = 63

- Vì đồng vị 1 chiếm 30,8%, nên đồng vị 2 chiếm:

         100% - 30,8% = 69,2%

=> Nguyên tử khối trung bình của Đồng là:

  M =65.30,8+63.92,2/100  = 63,616

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Ta có :

Đồng vị thứ nhất có nguyên tử tử khối là : `A = Z_{đvị1} + N_{đvị1}` =`29 + 36` = `65(đvc)`

Đồng vị thứ 2 có ít hơn đồng vị 1 `2` `nơtron` nên :

`N_{đvị2}` `=` `36 - 2 ``=` `34(nơtron)`

-> Nguyên tử khối là : `A = Z_{đvị1} + N_{đvị2}` =`29 + 34` = `63(đvc)`

a) Kí hiệu các đồng vị : `Zn_29^65 ; Zn_29^63`

b) -> `NTK` `trung` `bình` `=` `{(65 × 30,8) + (63 × 69,2)}/{100}` = `63,616 (đvc)`