Đáp án:

Câu 1.

2CxHy+(4x+y)O2→2xCO2+yH₂O

Câu 2.

nFe=11.2/59=0.2mol

a. PT: Fe+2HCl->FeCl2+H2 

b. Theo PT ta có: nH2=nFe=0.2mol

=>vH2=0.2*22.4=4.48lit

c. Theo PT ta có: nHCl=2nFe=0.4mol

=>mHCl=0.4*36.5=14.6gam

d. Theo PT ta có: nFeCl2=nFe=0.2mol

=>mFeCl2=0.2*127=25.4gam

Câu 3.

nMg=6/24=0.25mol

nO2=2.24/22.4=0.1mol

a. PTPU: 2Mg+O2->2MgO

b. Xét tỷ số: 0.25/2>0.1/1 Vậy O2 hết, Mg dư=>tinhd theo nO2

nMg=2nO2=2*0.2-0.2mol

Theo Pt ta có: nMgO=2nO2=0.2mol

=>mMgO=0.2*40=8gam

Đáp án:

Câu 1: \[C_xH_y+\bigg(x+\dfrac{y}{4}\bigg)O_2\to xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O\]

Câu 2:

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

a. PTHH: $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

b. Theo PTHH: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2}=0,2\times 22,4=4,48(l)$

c. Theo PTHH: $n_{HCl}=2\times n_{Fe}=0,2\times 2=0,4(mol)$

$\to m_{HCl}=0,4\times 36,5=14,6(g)$

d. Theo PTHH: $n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,2(mol)$

$\to m_{FeCl_2}=0,2\times 127=25,4(g)$

Câu 3:

$n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

a. PTHH: $2Mg+O_2\to 2MgO$

Vì: $\dfrac{0,25}{2}>\dfrac{0,1}{1}\to$ Sau phản ứng $O_2$ hết, $Mg$ dư

b. Theo PTHH: $n_{MgO}=2\times n_{O_2}=2\times 0,1=0,2(mol)$

$\to m_{MgO}=40\times 0,2=8(g)$