$n_{CO_{2}(đktc)}$ = $\frac{3,136}{22,4}$ = 0,14 (mol)

(*)TH1: $CO_{2}$ bị dư, sau phản ứng thu được một muối duy nhất ($Na_{2}CO_{3}$)

→ $n_{CaCO_{3}}$ = $\frac{6}{100}$ = 0,06 (mol)

Bảo toàn Ca ta có:

$n_{Ca(OH)_{2}}$ = $n_{CaCO_{3}}$ = 0,06 (mol)

⇒ $V_{Ca(OH)_{2}}$ = 1.0,06 = 0,06 (l) 

Hay $V_{Ca(OH)_{2}}$ = 60 ml → giá trị V = 60 ml

(*)TH2: Sau phản ứng thu được hai muối ($Na_{2}CO_{3}$ và $NaHCO_{3}$)

→ $n_{CaCO_{3}}$ = $\frac{6}{100}$ = 0,06 (mol)

Ta có: $\left \{ {{Ca(OH)_{2} + CO_{2} → CaCO_{3} + H_{2}O } \atop {Ca(OH)_{2} + 2CO_{2}→ Ca(HCO_{3})_{2} }} \right.$ 

Bảo toàn nguyên tố ta có:

$n_{Ca(OH)_{2}(1)}$ = $n_{CaCO_{3}}$ = 0,06 (mol)

$n_{CO_{2}}$ =$n_{CaCO_{3}}$ = 0,06 (mol)

→ Số $n_{CO_{2}(còn lại)}$ = 0,14 - 0,06 = 0,08 (mol)

Bảo toàn nguyên tố ta có:

$n_{Ca(OH)_{2}(2)}$ = $n_{CaHCO_{3}}$ = $\frac{ n_{CO_{2}(còn lại)} }{2}$ = $\frac{0,08}{2}$ = 0,04 (mol)

Vậy $n_{Ca(OH)_{2}}$ = 0,06 + 0,04 = 0,1 (mol)

⇒ $V_{Ca(OH)_{2}}$ = 1.0,1 = 0,1 l

Hay $V_{Ca(OH)_{2}}$ = 100 ml → giá trị V = 100 ml