Đáp án:

$r_{Na}$ >$r_{Mg}$ >$r_{Al}$ >$r_{O}$ $^{2-}$> $r_{Mg}$ $^{2+}$>$r_{Al}$ $^{3+}$ 

Giải thích các bước giải:

$O^{2-}$: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$

$Al^{3+}$ : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$

Al: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{1}$

Na: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{1}$

$Mg^{2+}$ : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$

Mg: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$

 

- $O^{2-}$ ;$Al^{3+}$ và $Mg^{2+}$ có 2 lớp e nên bán kính nhỏ hơn các nguyên tố còn lại

+ Mặt khác điện tích hạt nhân của $O^{2-}$ (8+) nhỏ nhất nên lực hút tĩnh điện là nhỏ nhất nên trong 3 ion này bán kính của  $O^{2-}$ là lớn nhất hay:

$r_{O}$ $^{2-}$> $r_{Mg}$ $^{2+}$>$r_{Al}$ $^{3+}$  (1)

 

- Tượng tự 3 ng tố còn lại ta có:

$r_{Na}$ >$r_{Mg}$ >$r_{Al}$  (2)

 

+ Từ (1) và (2) ta có: $r_{Na}$ >$r_{Mg}$ >$r_{Al}$ >$r_{O}$ $^{2-}$> $r_{Mg}$ $^{2+}$>$r_{Al}$ $^{3+}$ 

Ko biet