Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $4,05g$

Giải thích các bước giải:

Có $\text{nCO2=$\dfrac{1,12}{22,4}$=0,05 mol}$

Có $\text{nCa(OH)2=CM.V=0,1.0,25=0,025 mol}$

Lập tỉ lệ: $\text{T= $\dfrac{\text{nCO2}}{\text{nCa(OH)2}}$=$\dfrac{0,05}{0,025}$=2}$

Vì $\text{T>1}$

$\rightarrow$ Sau phản ứng tạo $\text{muối Axit}$

$\text{Ca(OH)2+2CO2$\rightarrow$Ca(HCO3)2}$

Lúc này $CO_2$ dư nên tính theo số mol $Ca(OH)_2$

Dựa vào PTHH) $\text{nCa(OH)2=nCa(HCO3)2=0,025 mol}$

Vậy $\text{mCa(HCO3)2=n.M=0,025.162=4,05g}$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`Ta` `Có` :

`n_{CO_2}` = `V/{22,4}` = `{1,12}/{22,4}` = `0,05(mol)`

`Đổi` `250(ml)` = `0,25(lít)`

`⇒` `n_{Ca(OH)_2}` = `C_M × V` = `0,1 × 0,25` = `0,025(mol)`

`⇒` `{n_{CO_2}}/{n_{Ca(OH)_2}` = `{0,05}/{0,025}` `>` `1` `⇒` `SO_2` `Dư` `Ca(OH)_2` `Hết` Do đó phản ứng tạo muối $Axit$

`⇒` `PTHH` : `CO_2 + Ca(OH)_2 → Ca(HCO_3)_2` 

`⇒` `m_{CaHCO_3}` = `0,025 × 162` = `4,05(gam)`