Đáp án:

m=5,4g

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức phân tử muối của kim loại M hóa trị II là \(M{X_2}\)

\(\begin{array}{l}
M{X_2} + 2AgN{O_3} \to 2AgX + M{(N{O_3})_2}\\
M{X_2} + Fe \to M + Fe{X_2}\\
{M_M} = \dfrac{{0,16 \times {M_X} + 178}}{{2,87}}
\end{array}\)

Vì X là halogen, mà AgX là kết tủa trắng nên X sẽ là các phi kim Cl,Br,I

Với X là Cl thì ta có \({M_M} = \)64 là Cu(đồng) thỏa mãn 

Vậy muối A là \(CuC{l_2}\)

Gọi a là số mol của \(CuC{l_2}\) trong 2 phần bằng nhau

Ta có:

\({n_{CuC{l_2}}} = \dfrac{{0,16}}{{64 - 56}} = 0,02mol\)

Vậy số mol của \(CuC{l_2}\) trong hỗn hợp đầu là:

\(\begin{array}{l}
{n_{CuC{l_2}}} = 0,02 \times 2 = 0,04mol\\
 \to {m_{CuC{l_2}}} = 0,04 \times 135 = 5,4g
\end{array}\)