PTHH: 

2KClO3->2KCl+3O2 (1)

2KMnO4->K2MNO2+MnO2+O2 (2)

Tính cho 1mol KClO3 và KMnO4

(1)=>nO2=3/2nKVlO3=3/2*1=1.5mol

=>vO2=1.5*22.4=33.6lit

(2)=>nO2=1/2nKMnO4=0.5mol

=>vO2=0.5*22.4=11.2lit

Vậy KClO3 cho nhiều thể tích khí O2 hơn

c.

(1) ta có 1mol KClO2 điều chế được 33,6lit

Thành tiền: 33.6*80.000=2.688.000 đồng

(2) ta có: 1mol KMnO2 điều chế được 11.2lit=>3molKMnO2 =33.6 lit

Thành tiền: 33.6*35.000=1.176.000 đồng

=> sử dụng KMnO2 lợi hơn

2.

nCO2=6,72/22,4=0,3(mol);

nH2O=7,2/18=0,4(mol);

MCxHy=11×4=44(g/mol) 

Phương trình phản ứng:

CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O

Theo phương trình ta có: 

x/0,5y=0,3/0,4=3/4

=>x/y=3/8

=>Công thức đơn giản của hidrocacbon có dạng (C3H8)n, có M=44( g/mol). 

=> 44n = 44

=> n=1.

Vậy công thức phân tử của hidrocacbon là: C3H8

Giải thích các bước giải:

 

$1/$

$a+b/$

$PTHH: $

$2KClO3→2KCl+3O2 (1)$

$2KMnO4→K2MNO2+MnO2+O2 (2)$

Cho 1mol KClO3 và KMnO4 :

theo pt (1)

$⇒nO2=3/2.nKVlO3=3/2.1=1,5mol$

$⇒vO2=1,5.22,4=33,6lit$

theo pt (2)

$⇒nO2=1/2.nKMnO4=0,5mol$

$⇒V_{O2}=0,5.22,4=11,2l$

Vậy KClO3 cho nhiều thể tích khí O2 hơn

c/

theo pt (1):

1mol KClO3 điều chế được $33,6l$

$⇔33,6.80000=2688000 đồng$

theo pt (2):

1mol KMnO2 điều chế được $11,2l⇒3mol$ $KMnO2 =33,6 l$

$⇔33,6,35000=1176000 đồng$

⇒ sử dụng KMnO2 lợi hơn

$ 2/$

$nCO2=0,3mol$

$nH2O=0,4mol$

$M_{C_{x}H_{y}}=11.4=44g/mol$

$pthh:$

$C_{x}H_{y}+(x+\frac{y}{4})O_{2}→xCO_{2}+\frac{y}{2}H_{2}O$

theo pt:

$\frac{x}{0,5y}=\frac{0,3}{0,4}$

$⇒\frac{x}{y}=\frac{3}{8}$

Công thức phân tử của hidrocacbon có dạng $(C_{3}H_{8})_{n}$

ta có :

$44n=44$

$⇒n=1$

Vậy công thức phân tử của hidrocacbon có dạng $C_{3}H_{8}$