giải thích dùm mình một số vấn đề về hóa 10 liên quan đến oxi và lưu huỳnh 1. Tại sao H2O và H2O2 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2O có tính oxi hóa yếu hơn? 2. T
giải thích dùm mình một số vấn đề về hóa 10 liên quan đến oxi và lưu huỳnh 1. Tại sao H2O và H2O2 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2O có tính oxi hóa yếu hơn? 2. Tại sao H2SO3 và H2SO4 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2SO4 có tính oxi hóa mạnh hơn? 3. Tại sao O2 và O3 cùng có tính oxi hóa, nhưng O3 có tính oxi hóa mạnh hơn?
Lời giải 1 :
1. H2O2 có thể oxi hoá nhiều chất mà H2O không thể làm được. VD như KI.
2. H2SO3 là axit kém bền, dễ phân huỷ thành SO2 và H2O. H2SO4 là axit bền, axit mạnh, phản ứng mạnh với kim loại đứng trước H nên có tính oxi hoá mạnh.
3. Liên kết cho-nhận trong O3 dễ đứt gãy vì là liên kết đơn kém bền. Do đó O3 dễ phân huỷ tạo O nguyên tử hơn O2, tức là có tính oxi hoá mạnh hơn.
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247