Bài 1: n Mg = 4,8 : 24= 0,2 mol Phương trình phản ứng: H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4 Theo phương trình: nMg = nH2SO4 = n H2 = 0,2mol → V H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít b) m H2SO4 = 0,2 . 98= 19,6g → C% H2SO4 = 19, 6 : 200 . 100= 9,8% c) Theo phương trình: n MgSO4 = nMg = 0,2 mol → m MgSO4 = 0,2 . 120 = 24g d) C% MgSO4 = 24 : 200 . 100 = 12% Bài 2 m CuSO4 = 16 . 200 : 100 = 32g → nCuSO4 = 32 : 160= 0,2 mol m NaOH = 10. 150 : 100= 15g → n NaOH= 15 : 40 = 0,375 mol Phương trình phản ứng: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH) Vì CuSO4 dư nên ta tính theo số mol NaOH a)Theo phương trình: nCu(OH)2 = 1/2 n NaOH = 0,1875 mol → m Cu(OH)2 = 0,1875 . 98= 18,375g b) n CuSO4 dư là : n CuSO4 dư = 0,2 - 0,1875 = 0,125 mol → m CuSO4 dư = 0,125 . 98 = 12,25g m dd sau phản ứng: mdd = 200 + 150 - 18,375= 331,635g → C% CuSO4 dư = 12,25 : 331,635 . 100% = ≈ 3,7 % → C% Na2SO4 = 0,1875 . 142 : 331,635 . 100% = ≈ 7,8 %

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

2,

\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to Mg{\rm{S}}{O_4} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = 0,2mol\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,2mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 4,48l\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,2mol\\
 \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,2 \times 98}}{{200}} \times 100\%  = 9,8\% \\
{n_{Mg{\rm{S}}{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,2mol\\
 \to {m_{Mg{\rm{S}}{O_4}}} = 24g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Mg}} + {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} - {m_{{H_2}}} = 4,8 + 200 - 0,2 \times 2 = 204,4g\\
 \to C{\% _{Mg{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}}} = \dfrac{{24}}{{204,4}} \times 100\%  = 11,74\% 
\end{array}\)

3,

\(\begin{array}{l}
CuS{O_4} + 2NaOH \to Cu{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 16}}{{100 \times 160}} = 0,2mol\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{150 \times 10}}{{100 \times 40}} = 0,375mol\\
 \to {n_{CuS{O_4}}} > \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2}
\end{array}\)

Suy ra \(CuS{O_4}\) dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,1875mol\\
 \to {m_{Cu{{(OH)}_2}}} = 18,375g
\end{array}\)

Dung dịch sau phản ứng gồm: \(CuS{O_4}\) dư và \(N{a_2}S{O_4}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,1875mol\\
{n_{CuS{O_4}}}dư= 0,2 - \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,0125mol\\
{m_{dd}} = 200 + 150 - 18,375 = 331,625g\\
 \to C{\% _{CuS{O_4}}}dư= \dfrac{{0,0125 \times 160}}{{331,625}} \times 100\%  = 0,6\% \\
 \to C{\% _{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,1875 \times 142}}{{331,625}} \times 100\%  = 8,02\% 
\end{array}\)