24.A 25.C 26.D 27.A 28.A 19.A 30.B 31.C

Giải thích các bước giải:

Câu 24. Chọn $C$: Nhường 11 mol electron

Cho phản ứng oxi hóa – khử xảy ra khi đốt quặng pirit sắt trong không khí: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Trong phản ứng này, mỗi 1 mol phân tử FeS2 đã

$Fe^{+2}S_2^{-1}+O_2^0→Fe_2^{+3}O_3^{-2}+S^{+4}O_2↑$

$1$   x     $|2Fe^{+2}S_2^{-1}→Fe_2^{+3}+4S^{+4}+22ee$

$11$  x   $|O_2^0+2.2e→2O^{-2}$

$4FeS_2+11O_2→2Fe_2O_3+8SO_2↑$

Câu 25. Chọn C  $17$

$4FeS+7O_2→2Fe_2O_3+4SO_2↑$

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là:

$4+7+2+4=17$

Câu 26. Chọn A. $37$

$4Cu_2FeS_2+15O_2→8CuO+8SO_2↑+2Fe_2O_3$

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là:

$4+15+8+8+2=37$

Câu 27. B. $28$

$2FeS_2+10HNO_3→Fe_2(SO_4)_3+H_2SO_4+10NO↑+4H_2O$

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là:

$2+10+1+1+10+4=28$

Câu 28. Chọn D. $78$

$2FeS_2+30HNO_3→Fe_2(SO_4)_3+H_2SO_4+30NO_2↑+14H_2O$

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là:

$2+30+1+1+30+14=78$

Câu 29. Chọn D. $14$

$2FeS_2+14H_2SO_4(đặc)→Fe_2(SO_4)_3+15SO_2↑+14H_2O$

Hệ số cân bằng của $H_2SO_4$ là: $14$

Câu 30. Bạn xem lại đề bài. Hình như bạn ghi nhầm với câu 29. Bạn tự chọn đáp án nhé. (Theo mình có thể là A:7)

$CuS+2H_2SO_4→CuSO_4+SO_2↑+2H_2O$

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là:

$1+2+1+1+2=7$

Câu 31. Chọn B. $7$

$Cu_2S+6H_2SO_4→6CuSO_4+5SO_2↑+6H_2O$

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng trong phản ứng trên là:

$1+6=7$