Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 ta có nH2=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3(mol)

gọi a,b lần lượt là số mol Mg,Fe phản ứng

pthh   Mg+2HCl--->MgCl2+H2

           a      2a                            a

           Fe+2HCl---->FeCl2+H2

            b     2b                          b

theo bài ra ta có  $\left \{ {{24a+56b=13,6} \atop {a+b=0,3}} \right.$ 

                         <=>$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$ 

=> mMg=0,1.24=2,4 (g)        mFe=0,2.56=11,2(g)

=> %mMg=$\frac{2,4}{13,6}$.100=17,65%

  %mFe=100-17,65=82,35%

ta có    nHCl pư=2a+2b=0,6 (mol)

=> nHCl đã dùng=0,6.$\frac{120}{100}$ =0,72 (mol)

=> mdd HCl= 0,72.36,5.$\frac{100}{7,3}$=360 (g)

ta có nHCl dư=0,72-0,6=0,12(mol)

=> nCl-=2.0,1+2.0,2+0,12=0,72 (mol)

pt     Cl-+Ag+--->AgCl↓

   0,72 -->0,72-->0,72

=>V dd AgNO3=$\frac{0.72}{0,25}$ =2,88(l)

    m AgCl=0,72.143,5=103,32(g)