Đáp án: $X$ là $N_2$

 

Giải thích các bước giải:

 Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{3,36}{24}=0,14(mol)$

           $n_X=\dfrac{0,6272}{22,4}=0,028(mol)$

Gọi số electron do $\mathop{N}\limits^{+5}$ nhận vào để tạo thành khí $X$ là $a$

Bán phương trình:

    $\mathop{Mg}\limits^{0}→\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

    $\mathop{N}\limits^{+5}+ae→X$

Bảo toàn $e$: $2×0,14=a×0,028$

                  → $a=10$

⇒ Khí $X$ là $N_2$

Đáp án: 

Mg --> Mg2+ 2e

2N+5 - 10e --> N2

Khí X là N2

 

Giải thích các bước giải:

Dữ kiện: Kim loại  + HNO3 dư 

Lý thuyết: Kim loại + HNO3 dư --> muối (kl có hóa trị cao) 

+ NO2 (HNO3 đặc), NO(HNO3 loãng) + H2O

Al, Mg, Zn, Kim loại kiềm + HNO3 loãng --> N2O, N2, NH4NO3

Giải

nMg = 0,14

nX= 0,028

Bảo toàn e: 2nMg= ynX

--> y = 2.0,14/0,028 =10