Giải thích các bước giải:

+ Ghi số oxi hóa:

$Al^0+HN^{+5}O_3→Al^{+3}(NO_3)_3+N_2^{+1}O+N_2^0+H_2O$ ($V_{N_2O}:V_{N_2}=2:3$)

+ Chất khử: $Al$

+ Chất oxi hóa: $HNO_3$

+ Quá trình oxi hóa:

$46$  x   $|Al^0→Al^{+3}+3e$

+ Quá trình khử:

$3$  x    $|10N^{+5}+46e→2N_2^{+1}+3N_2^0$

Vế phải theo tỉ lê: $2N_2O:3N_2$ nên có $2.2+3.2=10N$ nên vế trái phải thêm $10$ vào $N$

$4N^{+5}$ →$2N_2^{+1}$ +4.4e=16e$

$6N^{+5}$ →$3N_2^0$ +6.5e=30e$

⇒ $4N^{+5}+6N^{+5}→2N_2^{+1}+3N_2^0=16e+30e=46e$

+ Cân bằng PT:

$46Al+168HNO_3→46Al(NO_3)_3+6N_2O+9N_2+84H_2O$  

Đáp án:

`↓`

 

Giải thích các bước giải:

`-` Xác định số oxi hóa:

$\mathop{Al}\limits^{0}$ `+ H`$\mathop{N}\limits^{+5}$`O_3 ->` $\mathop{Al}\limits^{+3}$`(NO_3)_3 +` $\mathop{N_2}\limits^{+1}$`O +` $\mathop{N_2}\limits^{0}$ `+ H_2 O`

`-` Chất oxi hóa: `HNO_3`

`-` Chất khử: `Al`

`-` Chất môi trường: `HNO_3`

Quá trình oxi hóa:

$\mathop{Al}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Al}\limits^{+3}$ `+3e`                         `|` x `46`

Quá trình khử:

$\mathop{10N}\limits^{+5}$ `+46e ->` $\mathop{2N_2}\limits^{+1}$ `+` $\mathop{3N_2}\limits^{0}$ `|` x `3`

Giải thích một chút vì sao thêm `10, 2, 3` để cân bằng bán phương trình:

Ta có: `V_{N_2 O} : V_{N_2} = 2 : 3`

`->` Thêm `2` vào $\mathop{N_2}\limits^{+1}$, thêm `3` vào $\mathop{N_2}\limits^{0}$

Đếm có `2 . 2 + 3 . 2 = 10` nên thêm `10` vào $\mathop{N}\limits^{+5}$

Phương trình cân bằng được là:

`46Al + 168HNO_3 -> 46Al(NO_3)_3 + 6N_2 O + 9N_2 + 84H_2 O`

Giải thích thêm vì sao có hệ số `6, 9` ở `N_2 O, N_2`:

Ta có hệ số của `N` là `3`, ở bán phương trình `N_2 O` có hệ số cân bằng là `2` 

`->` Lấy `3 . 2 = 6` nên thêm `6` vào

Tương tự ta có hệ số của `N` là `3`, ở bán phương trình `N_2` có hệ số cân bằng là `3` 

`->` Lấy `3 . 3 = 9` nên thêm `9` vào

`=>` Từ đó cân bằng như phản ứng oxi hóa-khử bình thường