Đáp án:

 a) \({m_{Al}} = 2,7{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 3,6{\text{ gam}}\)

b) M là Fe (sắt)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x, y.

\(\to 27x + 24y = 6,3\)

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(\to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,1; y=0,15.

\(\to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6{\text{ gam}}\)

Gọi oxit kim loại là 

\({M_a}{O_b}\)

\({M_a}{O_b} + b{H_2}\xrightarrow{{}}aM + b{H_2}O\)

\(\to {n_{{M_a}{O_b}}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{b} = \frac{{0,3}}{b} \to {M_{Ma}}{O_b} = aM + 16b = \frac{{17,4}}{{\frac{{0,3}}{b}}} = 58b \to M = \frac{{42b}}{a}\)

Thỏa mãn a=3; b=4 suy ra M=56 nên M là Fe.

Oxit là \(F{e_3}{O_4}\)

$a)$

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Gọi số mol $Al,Mg$ lần lượt là $x;y$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Ta có hpt: 

 \[\left\{\begin{matrix}
27x+24y=6,3  & \\ 
1,5x+y=0,3 & 
\end{matrix}\right.\]

\[\to \left\{\begin{matrix}
x=0,1(mol)  & \\ 
y=0,15(mol)& 
\end{matrix}\right.\]

\[\to m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\]

\[\to m_{Mg}=6,3-2,7=3,6(g)\]

b. Gọi oxit kim loại là $R_xO_y$

$R_xO_y+yH_2\to xR+yH_2O$

$n_{R_xO_y}=\dfrac{1}{y}.n_{H_2}=\dfrac{0,3}{y}(mol)$
$\to \dfrac{17,4}{x.M_R+16y}=\dfrac{0,3}{y}$

$\to M_R=21.\dfrac{2y}{x}$

Biện luận:

$+)\dfrac{2y}{x}=1\to M_R=21\to$ Loại

$+)\dfrac{2y}{x}=2\to M_R=42\to$ Loại

$+)\dfrac{2y}{x}=3\to M_R=63\to$ Loại

$+)\dfrac{2y}{x}=\dfrac{8}{3}\to M_R=56\to$ Fe

Vậy CTHH oxit kim loại M là $Fe_3O_4$