Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)` `PTHH :`

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4` 

Thuộc loại phản ứng : Oxi hóa 

`b)` `n_{Fe} = m/M = {16,8}/{56}` `= 0,3` `(mol)`

Dựa theo phương trình , ta có :

`n_{Fe_3O_4} = 1/3xxn_{Fe} = 1/3xx0,3 = 0,1` `(mol)`

`->` `m_{Fe_3O_4} = nxxM = 0,1xx232 = 23,2` `(gam)`

`c)` `PTHH :`

`Fe_3O_4 + 3H_2 -> 2Fe + 3H_2O`

`n_{H_2} = V/{22,4} = {3,36}/{22,4}` `= 0,15` `(mol)`

`{0,1}/1 < {0,15}/4`

`=>` Sau phản ứng thì `Fe_3O_4` phản ứng dư, `H_2` phản ứng hết

Bài 4

a.

Phương trình hóa học:

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^0}$ `Fe_3O_4`

Chúng thuộc loại phản ứng : oxi hóa

b.

`n_{Fe}` = $\dfrac{16,8}{56}$ = `0,3(mol)`

Dựa vào PTHH, ta được:

`n_{Fe_3O_4}` = `1/3n_{Fe} = 0,1(mol)`

`=> m_{Fe_3O_4}` = `0,1 × (56×3 + 16 × 4) = 23,2(gam)`

c.

`PTHH:` `Fe_3O_4 + 4H_2 -> 3Fe + 4H_2O`

`n_{Fe_3O_4}` = $\dfrac{23,2}{232}$ = `0,1(mol)`

`n_{H_2}` = $\dfrac{3,36}{2,24}$ = `0,15(mol)`

Ta có $\dfrac{0,1}{1}$ >  $\dfrac{0,15}{4}$

`->` Vậy sau phản ứng chất `Fe_3O_4` còn dư