Câu 1,

Bảo toàn nguyên tố Hidro và Clo: 

=> m_muối = mKl+mCl=8+0,5.35,5=27,75 (g)

Câu 2,

nNaBr = 0,5.0,1=0,05 (mol)

AgNO3 ko phản ứng với NaF

AgNO3 + NaBr → AgBr↓+NaNO3

                 0,05       0,05

m↓=0,05(108+80)=9,4  (g)

Câu 3,

Phương trình hóa học của phản ứng

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05   ←                     0,05  (mol)

n_Iot = 0,05 mol

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2                  ←                  0,05                     (mol)

Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g

 

Phần 1:

$n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\,(mol)$

$\to\,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\,(mol)=n_{Cl^-}$

$\to\,m_{Cl^-}=0,5\times35,5=17,75\,(g)$

$\to\,m_{muối}=8+17,75=25,75\,(g)$

Phần 2:

$AgNO_3 + NaBr \to AgBr + NaNO_3$

$n_{NaBr}=0,5\times0,1=0,05\,(mol)$

$\to n_{AgBr}=n_{NaBr}=0,05\,(mol)$

$\to m_{\text{kết tủa}}=0,05\times188=9,4\,(g)$

Phần 3:

$Cl_2 + 2NaI \to 2NaCl + I_2$

$MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$

$n_{I_2}=\frac{12,7}{254}=0,05\,(mol)$

$\to n_{Cl_2}=n_{I_2}=0,05\,(mol)$

$\to n_{HCl}=4n_{Cl_2}=0,2\,(mol)$

$\to m_{HCl}=0,2\times36,5=7,3\,(g)$