Đáp án:

$a)$ $m_{CuSO_4}=\dfrac{80.24}{100}=19,2(g)$

$\to m_{CuSO_4.5H_2O}$ cần lấy $=30(g)$

$m_{H_2O}$ ( nước cất cần lấy ) $=80-30=50(g)=50(ml)$

$*)$ Cách pha chế:

 + Cân lấy 30 gam tinh thể $CuSO_4.5H_2O$ cho vào cốc.

 + Đong lấy 50 ml nước cất cho tiếp vào cốc và khuấy đều cho tan hết

Vậy ta đã pha chế được 80g dung dịch $CuSO_4\; 20\%$

$b)$

$n_{CuSO_4}=0,25.0,5=0,125(mol)$

Thể tích dung dịch $CuSO_4\; 10\%$ cần lấy:

$V=\dfrac{\dfrac{0,125.160}{10}.100\%}{1,11}=180(ml)$

$*)$ Cách pha chế:

 + Đong lấy 180ml dung dịch $CuSO_4\; 10\%$ cho vào cốc định mức đủ lớn $($ có vạch chia thể tích $).$

 + Cho tiếp một ít nước cất vào cốc và khuấy tan cho đều. Sau cho thêm từ từ nước cất vào cho đến khi đạt tới vạch 250ml.

Vậy ta đã pha chế được 250ml dung dịch $CuSO_4\; 0,5M$

 

 

a, 

80g dd CuSO4 24% có 80.20%= 19,2g CuSO4 và 60,8g nước 

=> $n_{CuSO_4}= n_{CuSO_4.5H_2O}= 0,12 mol$ 

=> $m_{CuSO_4.5H_2O}= 0,12.250= 30g$ 

Trong 0,12 mol muối ngậm nước có 0.12.5= 0,6 mol nước 

=> $m_{H_2O}= 10,8g$ 

Cần lấy thêm 60,8-10,8= 50g nước 

Cách pha: cho 30g CuSO4.5H2O vào 50g nước cất, khuấy đều. 

b, 

Trong 0,25l dd 0,5M có 0,25.0,5= 0,125 mol CuSO4 

=> $m_{dd CuSO_4 10\%}= 0,125.160:10\%= 200g$ 

$V_{dd}= 200 : 1,11= 180ml$= 0,18l 

Cần lấy thêm 0,25-0,18= 0,07l= 70ml nước 

Cách pha: pha 200g dd CuSO4 10% vào 70ml nước, khuấy đều.