Bài 2 mình hiểu là 8,4g hỗn hợp.

Đáp án:

Câu 3:

1. $Fe_3O_4+4CO\to 3Fe+4CO_2\qquad(1)$
$ZnO+CO\to Zn+CO_2\qquad(2)$

$CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3(↓)+H_2O\qquad(3)$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{60}{100}=0,6(mol)$

Theo PTHH $(1)→n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,6(mol)$

$\to n_{CO}=n_{CO_2}=0,6(mol)$

$\to V=0,6.22,4=13,44(l)$

Gọi $x;y$ là số mol $Fe_3O_4; ZnO$

Ta có hệ phương trình

$232x+81y=38,4$

$4x+y=0,6$

Giải được: $x=0,1;y=0,2$

$→m_{Fe_3O_4}=232.0,1=23,2(g)$
$→m_{ZnO}=39,4-23,2=16,2(g)$

2. $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$a)$ 

\[MgO + 2HCl\to MgCl_2+H_2O\qquad(1)\]

\[Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\qquad(2)\]

\[MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl\qquad(3)\]

\[Mg(OH)_2\to MgO+H_2O\qquad(4)\]

$b)$ 

Theo PTHH $(1)\to n_{Mg}=n_{H_2}=0,2(mol)$

\[\to m_{Mg}=0,2\times 24=4,8(g)\]

\[\to m_{MgO}=8,4-4,8=3,6(g)\]

\[\to n_{MgO}=\dfrac{3,6}{40}=0,09(mol)\]

$c)$ Theo PTHH $(1);(2)→n_{HCl}=2.(n_{MgO}+n_{Mg})=2.(0,2+0,09)=0,58(mol)$

$\to V=\dfrac{0,58}{0,5}=0,0116(l)$

$d)$

Theo PTHH $(1);(2)→n_{MgCl_2}=n_{MgO}+n_{Mg}=0,2+0,09=0,29(mol)$

Theo PTHH $(3)→n_{Mg(OH)_2}=n_{MgCl_2}=0,29(mol)$

Theo PTHH $(4)→n_{MgO\;(4)}=n_{Mg(OH)_2}=0,29(mol)$

$\to a=0,29.40=11,6(g)$