nFe=16,8/56=0,3(mol)

nH2SO4=39,2/98=0,4(mol)

$a/$

$PTHH :$

                   $Fe +       H2SO4 → FeSO4 + H2$

theo pt :  $1 mol$        $1 mol$

theo đbài:$ 0,3 mol$   $0,4 mol$

⇒Sau phản ứng H2SO4 dư

Theo PT:

$n_{H2SO4 pư}=0,3mol$

$⇒n_{H2SO4 dư}=0,4-0,3=0,1mol$

$⇒m_{H2SO4 dư}=0,1.98=9,8g$

$b/$

Theo PT:

$n_{FeSO4}=0,3mol$

$⇒m_{FeSO4}=0,3.152=45,6g$

$nH2=0,3mol$

$⇒VH2=0,3.22,4=6,72l$

Đáp án:

a)PTHH Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

    (mol)0,3->   0,3            0,3       0,3

nFe=16,8/56=0,3(mol)

nH2SO4=39,2/98=0,4(mol)

=>So sánh tỉ số nFe/1 và nH2SO4/1

=>0,3/1<0,4/1

=>H2SO4 dư

-Theo PTHH ta có nH2SO4(p/ứ)=0,3(mol)

=>nH2SO4(dư)=0,4-0,3=0,1(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,1x98=9,8(g)

b)Theo PTHH ta có

nFeSO4=0,3(mol)=>mFeSO4=0,3x152=45,6(g)

nH2=0,3(mol)=>VH2=0,3x22,4=6,72(lit)

Giải thích các bước giải: