Đáp án:

\[n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)\]

\[n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\]

Phản ứng xảy ra:

\[3Fe+2O_2\to Fe_3O_4\]

Vì \[\dfrac{0,3}{3}>\dfrac{0,1}{2}\to\] Sau phản ứng $Fe$ dư $,O_2$ hết

$\to n_{Fe}$ phản ứng $=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15(mol)$

$\to m_{Fe}$ dư $=56.(0,3-0,15)=8,4(g)$

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1}{2}=0,05(mol)$

$\to m_{Fe_3O_4}=232.0,05=11,6(g)$

Ta có: $n_{Fe}$ = 16,8/56 = 0,3 (mol)

          $n_{O2}$ = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

PT:          3Fe      +         2O2    --->     Fe3O4      (ĐK: nhiệt độ cao )

TĐ:         0,3                    0,1                                  (mol)

PƯ:          0,15                  0,1                   0,05           (mol)

SPƯ:        0,15                 0                      0,05

=> $m_{Fe3O4}$ = 0,05*(56*3 + 16*4) = 11,6 g

=> $m_{Fe dư}$ = 0,15*56 = 8,4 g