Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Bài 1: Cho 6,5g Zinc (Zn) vào dung dịch hydrochloric...

Bài 1: Cho 6,5g Zinc (Zn) vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) . Sau phản úng tạo ra ZnCl 2 và khí hydrogen (H 2 ) a) Viết phương trình. b) Tính thể tích khí

Câu hỏi :

Bài 1: Cho 6,5g Zinc (Zn) vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) . Sau phản úng tạo ra ZnCl 2 và khí hydrogen (H 2 ) a) Viết phương trình. b) Tính thể tích khí H 2 ở đkc c) Tính khối lượng ZnCl 2 Zn = 65, Cl = 35,5 Bài 2: Cho 2,4g Mg vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) . Sau phản úng tạo ra MgCl 2 và khí hydrogen (H 2 ) a) Viết phương trình. b) Tính thể tích khí H 2 ở đkc c) Tính khối lượng MgCl 2 Mg = 24, Cl = 35,5 Bài 3: : Cho Fe vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) . Sau phản úng tạo ra FeCl 2 và khí 2,479 lít hydrogen (H 2 ) ( ở đkc) a) Viết phương trình. b) Tính khối lượng Fe c) Tính khối lượng FeCl 2 Fe = 56, Cl = 35,5 Bài 4: : Cho Al vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) . Sau phản úng tạo ra AlCl 3 và khí 4,958 lít hydrogen (H 2 ) ( ở đkc) a) Viết phương trình. b) Tính khối lượng Al c) Tính khối lượng AlCl 3 Al = 27, Cl = 35,5 mình chỉ còn 45 điểm thôi nên mong mọi người thông cảm

Lời giải 1 :

Bài 1:

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479(l)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6(g)$

Bài 2:

$n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)\\ a,PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{Mg}=0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479(l)\\ c,n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5(g)$

Bài 3:

$n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ c,n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)$

Bài 4:

$n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ b,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{15}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=\dfrac{2}{15}.27=3,6(g)\\ c,n_{AlCl_3}=n_{Al}=\dfrac{2}{15}(mol)\\ \Rightarrow m_{AlCl_3}=\dfrac{2}{15}.133,5=17,8(g)$

Thảo luận

Lời giải 2 :

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 24,79 = 2,479l\\
c)\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{ZnC{l_2}}} = 0,1 \times 136 = 13,6g\\
2)\\
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{2,4}}{{24}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 24,79 = 2,479l\\
c)\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,1 \times 95 = 9,5g\\
3)\\
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
c)\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,1 \times 127 = 12,7g\\
4)\\
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,958}}{{24,79}} = 0,2mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{{15}}mol\\
{m_{Al}} = \dfrac{2}{{15}} \times 27 = 3,6g\\
c)\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = \frac{2}{{15}}mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = \dfrac{2}{{15}} \times 133,5 = 17,8g
\end{array}\)

 

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247