Đáp án:

 nH2=0,55

56nFe+65nZn=32,6

2nFe+2nZn=1,1

=>nFe=0,35; nZn=0,2

%mFe=0,35.56/32,6.100=60,12%

%mZn=100-60,12=39,88%

mFeCl2=0,35.127=44,45g

mZnCl2=0,2.136=27,2g

Giải thích các bước giải:

 

Đáp án:

$a)$

\[n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55(mol)\]

Gọi số mol Fe, Zn lần lượt là $a;b$ 

\[Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\]

\[Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\]

Ta có phương trình:

\[\left\{\begin{matrix} 56a+65b=32,6 & \\ a+b=0,55& \end{matrix}\right.\] \[\to \left\{\begin{matrix} a=0,35(mol) & \\ b=0,2(mol)& \end{matrix}\right.\]

\[\to m_{Fe}=0,35\times 56=19,6(g)\]

\[\to \%m_{Fe}=\dfrac{19,6}{32,6}\times 100\%=60,12\%\]

\[\to \%m_{Zn}=100\%-60,12\%=39,88\%\]

$b)$ \[n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,35(mol)\]

\[\to m_{FeCl_2}=0,35\times 127=44,45(g)\]

\[n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\]

\[\to m_{ZnCl_2}=0,2. 136=27,2(g)\]